π電子[pai electron]

  平面分子において,分子面に反対称な軌道にある電子をπ電子,対称な軌道にある電子をσ電子という.σ電子は結合間に局在するが,π電子は結合に局在することなく分子全体に広がることができる.π電子の軌道は分子面に垂直な方向に軸方向をもつ原子軌道(2p軌道)の線形結合で近似的に表される.π電子の励起状態はσ電子の励起状態に比べてエネルギーが低いため,溶媒分子や電磁場など外部からの影響を受けやすい.共役分子の特徴ある性質は,分子全体に広がったπ電子の性質に起因する.


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Last-modified: 2020-05-12 (火) 04:43:26